Ejercicios con factores que influyen en el equilibrio químico y la constante de equilibrio

Un recipiente cerrado contiene inicialmente 1,000 moles de CO y 1,000 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir la temperatura de 1000°C. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han obtenido 0,558 moles de H2 y o,558 moles de CO2. Calcula Kc

CO(g) + H2O(g) ßàH2(g) + CO2(g)

Un recipiente cerrado contiene inicialmente 1,000 moles de H2 y 1,000 moles de CO2. Se calienta hasta 1000°C. Una vez alcanzado el equilibrio se halla, haciendo un análisis que han obtenido 0,442 moles de H2O. Calcula la constante de equilibrio Kc para la reacción a 1000°C

CO(g) + H2O(g) ßàH2(g) + CO2(g)

La constante Kc, a 448°C, para la reacción:

2HI (g) ßàI2 (g) + H2 (g)

Vale 2,0-10^(-2)

Un recipiente cerrado de 1 litro contiene inicialmente 1,0·10^(-2) moles de I2 y 1,0·10^(-2) moles de H2, a 448ºC. Calcula la presión total en el equilibrio y el valor de Kp a 448°C para la reacción.

La constante de equilibrio, Kc, a 448 ºC, para la reacción:

I_2(g) + H_2(g) ⇔ 2HI_(g)

vale 50,00.

Un recipiente cerrado contiene inicialmente una mezcla formada por 

0,500 moles de I₂, 0,200 moles de H₂ y 1,000 moles de HI a la     

 temperatura de 448ºC. Calcular el número de moles de cada especie química cuando se alcance el equilibrio.

Cuando reacciona hidrógeno gaseoso con yodo gaseoso en un recipiente cerrado, y calentamos a determinada temperatura, se establece el siguiente equilibrio:

I2(g) +H2(g) ßà2HI(g)

Tenemos 0.3 moles de yoduro de hidrógeno presentes en equilibrio con 0.8 moles de hidrógeno y 0.8 de yodo. Calcula la constante de equilibrio a esa temperatura si el volumen del recipiente es de 0.5 litros.