CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Kc = Constante de equilibrio para concentraciones
Kp = Constante de equilibrio para
presiones parciales
T = Temperatura absoluta (K)
n = diferencia entre la suma de los
coeficientes estequio métricos de las especies gaseosas a la derecha de la ecuación y la
suma de los coeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la
izquierda.
A través de
la ecuación de estado de los gases ideales se puede relacionar Kp con Kc a una
cierta temperatura: Kp = Kc(RT)^n
Aunque la
constante de equilibrio no tiene unidades, Kc relaciona concentraciones molares y Kp relaciona presiones en
atmósferas.
La ecuación
química que representa al sistema en equilibrio puede modificarse matemáticamente sin que se alteren las
cantidades de sustancias presentes en el equilibrio:
Ø Si se multiplica la ecuación química por un
factor, la constante de equilibrio queda elevada a ese factor.
Ø Si se invierte la ecuación química,
se invierte la constante de equilibrio.
Ø Sí en un sistema se establecen
equilibrios simultáneos y las ecuaciones químicas que los representan se suman,
las constantes de equilibrio se multiplican.
Para distintos estados de equilibrio de un mismo sistema a
temperatura constante, existe una relación sencilla entre las cantidades de
“productos” y “reaccionantes” en el equilibrio que es verdaderamente invariable: la
constante de equilibrio.
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